泡沸石是用途廣泛作為離子交換床在國內(nèi)和商業(yè) 水凈化變?nèi)岷偷暮推渌麘?yīng)用。 在化學(xué)，泡沸石用于分離 分子(某些大小和形狀僅分子可能通過通過)，作為陷阱為分子，因此他們能被分析。

綜合性泡沸石用途廣泛 催化劑在石油化學(xué)工業(yè)，例如在流動性催化作用 崩裂并且加氫裂化。 泡沸石區(qū)域分子在小空間，導(dǎo)致在他們的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)性上的變化。 泡沸石的氫形式(準(zhǔn)備 離子交換)是強有力固體 酸和能促進許多酸摧化的反應(yīng)，例如 異構(gòu)化, 烷化和崩裂。 催化裂化使用一臺熔爐和反應(yīng)器。 個原油蒸餾分?jǐn)?shù)在熔爐被加熱并且通過對反應(yīng)器。 在反應(yīng)器原油遇見一種催化劑例如泡沸石。 它審閱這步三次，每次得到致冷機。 后它到達(dá)步以分離器。 分離器收集被回收的氫。 然后它審閱fractionator并且成為后的項目。

沉積巖是指成層堆積的松散沉積物固結(jié)而成的巖石。曾稱水成巖。是組成地殼的三大巖類 (火成巖、沉積巖和變質(zhì)巖)之一。沉積物指陸地或水盆地中的松散碎屑物，如礫石、砂、粘土、灰泥和生物殘骸等。主要是母巖風(fēng)化的產(chǎn)物，其次是火山噴發(fā)物、有機物和宇宙物質(zhì)等。沉積巖分布在地殼的表層。在陸地上出露的面積約占75%，火成巖和變質(zhì)巖只有25%。但是在地殼中沉積巖的體積只占5%
沉積巖
沉積巖
左右，其余兩類巖石約占95%。沉積巖種類很多，其中常見的是頁巖、砂巖和石灰?guī)r，它們占沉積巖總數(shù)的95%。這三種巖石的分配比例隨沉積區(qū)的地質(zhì)構(gòu)造和古地理位置不同而異。總的說，頁巖多，其次是砂巖，石灰?guī)r數(shù)量少。沉積巖地層中蘊藏著絕大部分礦產(chǎn)，如能源、非金屬、金屬和稀有元素礦產(chǎn)，其次還有化石群。

包括碎屑組分、化學(xué)-生物化學(xué)組分、蒸發(fā)化學(xué)組分、有機質(zhì)衍變組分、火山噴發(fā)組分、宇宙物質(zhì)組分等。碎屑組分按物質(zhì)來源又分下列幾種:①陸源碎屑，指由早先生成的巖石經(jīng)風(fēng)化、剝蝕形成的碎屑，包括巖石碎屑和礦物碎屑。陸源礦物碎屑主要是硅-鋁質(zhì)的。②內(nèi)碎屑，主要指沉積盆地內(nèi)產(chǎn)生的碎屑，它是沉積盆地中固結(jié)的或半固結(jié)的沉積巖經(jīng)水流、風(fēng)暴、滑塌或地震等作用再次破碎而形成的。

例如，由硅、鋁、鐵、錳、磷和硅酸鹽等組成的礦物可由沉積區(qū)的化學(xué)條件控制，如鋁-硅酸鹽粘土礦物和鋁礦物;也可由化學(xué)條件支配又受到生物、微生物細(xì)菌等的促進，如有些鐵、錳、銅、鉛等沉積礦物組分;還有一些元素主要依靠生物體提供，如磷質(zhì)巖中的磷來自海洋生物骨骸或陸地的鳥糞，硅質(zhì)放射蟲巖來自放射蟲的硅質(zhì)殼及硅質(zhì)海綿等。蒸發(fā)化學(xué)組分，半封閉盆地內(nèi)常見的蒸發(fā)組分是方解石和白云石。

蒸發(fā)組分與干旱氣候
沉積巖形成示意圖
沉積巖形成示意圖
環(huán)境有關(guān)。有機質(zhì)衍變組分，各種低等和高等植物的根、莖、葉的堆積物和各種陸生的和水生的高等、低等以及微體動物的堆積物的有機質(zhì)部分經(jīng)埋藏和細(xì)菌分解，可衍變?yōu)橛商?、氫、氧不同比例聚合而成的有機酸、脂酸、醣、纖維素和有機碳等多種衍生組分，構(gòu)成煤、石油、 天然氣、油頁巖等的主要成分。此外，有一些自然硫、錳、鐵、銅、鉛、鋅、鈾等在沉積巖中的聚集，也是在微生物或細(xì)菌活動的參與下造成的。

沉積巖是由風(fēng)化的碎屑物和溶解的物質(zhì)經(jīng)過搬運作用、沉積作用和成巖作用而形成的。形成過程受到地理環(huán)境和大地構(gòu)造格局的制約。古地理對沉積巖形成的影響是多方面的。明顯的是陸地和海洋，盆地外和盆地內(nèi)的古地理影響。陸地沉積巖的分布范圍比海洋沉積巖的分布范圍小;盆地外沉積巖的分布范圍或能保存下來的范圍，比盆地內(nèi)沉積巖的分布或能保存下來的范圍要小一些。

EU分類：腐蝕性[2]易溶于水，并放出大量熱，水溶液呈強堿性。溶于乙醇，微溶于乙醚。極易從空氣中吸收水分而潮解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀。有的堿性和腐蝕性。對組織有燒灼作用，尤其是嚴(yán)重?fù)p傷黏膜，切勿濺入眼內(nèi)?？諝庵懈呷菰S濃度為0.5mg/m3。
電解法

電解飽和氯化鉀溶液可以制得氫氧化鉀，原理與電解飽和食鹽水相同。

2KCl+2H?O=電解=2KOH+H?↑+Cl?↑[6]

古法

1.通過高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

CaCO?=高溫=CaO+CO?

2.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣

CaO+H?O===Ca(OH)?

3.氫氧化鈣與草木灰反應(yīng)生成氫氧化鉀

Ca(OH)?+K?CO?===CaCO?↓+2KOH[6]