三氯化銠又稱氯化銠，是一種紅棕色粉末，易潮解。有毒！分子量209.26(無水)，熔點450～500℃（分解）。沸點800℃（升華）。到600℃以上生成多氟化物。70℃時可被氫氣還原。不溶于水、酸、王水，溶于甲醇和氰化物溶液。在濃酸中(硝酸、硫酸)加熱分解。加熱時能與鈉、鋁、鎂、鐵等金屬作用。制法：400～600℃時，用銠與氯氣或氧化銠與氯化氫作用而得。用于電子、儀表、冶金等工業(yè)，還用于電鍍作業(yè)，催化劑的制備。
中文名 三氯化銠 英文名 Rhodium(III) chloride 別 稱 氯化銠 化學式 RhCl3 分子量 209.26 CAS登錄號 10049-07-7 EINECS登錄號 233-165-4 危險性符號Xn

物性數據編輯 語音

1、外觀：紅褐色粉末或結晶。
2、溶解性：不溶于水、酸類和王水，溶于甲醇和氰化物溶液
3、密度（g/mL，25℃）：5.4。
4、熔點（oC）：450。
5、沸點（oC,常壓）：717 [1] 。
制備方法編輯 語音
把摩爾比為1:2的海綿銠和氯化鉀一起研細，然后在氯氣流中于550°C加熱60分鐘，用水浸泡紅色產物，過濾，濾液中含有K2[Rh(H2O)Cl5]，加入足夠量的氫氧化鉀溶液，沉淀出氫氧化銠(III)（水合三氧化二銠）。洗滌沉淀后，將沉淀溶于盡量少的鹽酸中，蒸發(fā)溶液近干，就可得到酒紅色的RhCl3·3H2O晶體。[1]將該晶體在濃鹽酸中重結晶，去除含氮雜質，可以得到較純凈的三氯化銠三水合物。
在200-300°C時，氯氣與銠反應，生成紅色的RhCl3晶體，該晶體不溶于水。將RhCl3·3H2O在干燥氯化氫氣流中加熱到180°C，得到能溶于水的RhCl3。在前者反應中，若以熔融的氯化鈉作介質，則反應產物為Na3RhCl6。

分子結構數據編輯 語音
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2K）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率（10-24cm3）：無可用的
7、單一同位素質量：207.812062 Da
8、標稱質量：208 Da
9、平均質量：209.2645 Da
配合物編輯 語音
三氯化銠三水合物是路易斯酸，可與配體生成種類繁多的配合物。與Rh(I)的平面正方特性不同，Rh(III)的配合物大多為八面體構型，在動力學上比較穩(wěn)定。
氨配合物
氨與RhCl3·3H2O的乙醇溶液反應生成氯化五氨配離子[RhCl(NH3)5]2+。該離子被鋅還原并用硫酸根成鹽后，得到無色的氫配合物[RhH(NH3)5]SO4。
硫醚配合物
乙醇溶液中的RhCl3·3H2O會與二烷基硫醚反應：
RhCl3·3H2O + 3 SR2 → RhCl3(SR2)3 + 3 H2O
反應產物為三氯·三硫醚合銠(III)，已經分離出相應的面式（fac-）與經式（mer-）異構體。
叔膦配合物
溫和條件下，RhCl3·3H2O與叔膦反應，生成RhCl3(PR3)3類型的配合物。反應若在煮沸乙醇溶液中進行，則銠被還原，生成Rh(I)的配合物，如威爾金森催化劑（Wilkinson's catalyst）—RhCl(PPh3)3。反應中的還原劑為乙醇或三苯基膦，相應氧化產物為乙醛和三苯基氧膦。吡啶配合物
與乙醇和吡啶一起煮沸時，RhCl3·3H2O轉化為反式-[RhCl2(py)4)]Cl。若溶劑為水，則得到與硫醚配合物結構類似的面式-RhCl3(py)3。反式-[RhCl2(py)4)]Cl氧化得到藍色順磁性的[Cl(py)4Rh-O2Rh(py)4Cl]5+。
烯烴配合物
三氯化銠三水合物也可與烯烴配位，尤其是與降冰片二烯和1,5-環(huán)辛二烯一類的二烯烴，生成形式為Rh2Cl2(烯烴)4的配合物。它與1,5-環(huán)辛二烯的配合物尤其穩(wěn)定，甚至在乙醇中與1,3-環(huán)辛二烯反應，也會得到1,5-環(huán)辛二烯的配合物。雙烯配體可由氰離子移除。
羰基配合物
RhCl3·3H2O的甲醇溶液與壓強為1bar的一氧化碳反應，生成二氯·二羰基銠(I)酸根陰離子（[RhCl2(CO)2]?）?；蛴肦hCl3·3H2O與通入的一氧化碳反應先生成[RhCl(CO)2]2紅色固體，然后再將該固體溶于醇并加入氯離子，也可得到[RhCl2(CO)2]?。
Rh(CO)(PR3)類型的化合物（R為有機基團）有很多是氫甲?；磻拇呋瘎?，其制備與性質也已被廣泛研究過。RhCl(PPh3)3與一氧化碳或甲醛反應會生成反式-RhCl(CO)(PPh3)2，與Vaska配合物是同類物質，但不及后者活潑。它會與硼氫化鈉和三苯基膦的混合物反應，得到RhH(CO)(PPh3)3。
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